NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM LÀ GÌ? CÔNG THỨC TÍNH, HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT VÀ MỘT SỐ LƯU Ý KHI TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH

Nồng độ phần trăm và công thức tính nồng độ phàn trăm như thế nào?

Nồng độ phần trăm là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm ra sao? Vận dụng công thức đó để giải quyết các bài tập như thế nào và khi tính toán nồng độ phần trăm của các dung dịch ta cần lưu ý những điều gì? Và nồng độ phần trăm khác nhau như thế nào so với nồng độ mol về công thức tính?

Nồng độ phần trăm có lẽ là những khái niệm cực kỳ quen thuộc đối với tất cả các bạn học sinh hoặc sinh viên đã từng theo học môn hóa học hay những người đã và đang làm trong phòng thí nghiệm. Tuy vậy cũng có một vài bạn khá bỡ ngỡ khi lần đầu tiếp xúc với khái niệm này hoặc dù đã được tiếp xúc nhưng vì quá lâu nên không thể nào hình dung được Nồng độ phần trăm và công thức tính nồng độ phần trăm là gì? Thì bài viết hôm nay của công ty Trung Sơn sẽ giúp bạn ôn lại những kiến thức cũ nhưng rất quan trọng này.

NỒNG ĐỘ LÀ GÌ?

Nồng độ là một cách mô phỏng thành phần của hỗn hợp bất kỳ chứ không phải riêng đối với thành phần của hỗn hợp chất lỏng.

Ví dụ Khi ta nói không khí chứa 1% khí nitơ thì đồng nghĩa với việc chúng ta đang đề cập đến khái niệm nồng độ nói trên.

  • Các khái niệm nồng độ hay gặp đó là:

Nồng độ phần trăm của khối lượng

Nồng độ phần trăm của thể tích

Nồng độ mol

Nồng độ phân tử gam

Nồng độ chuẩn.

NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM LÀ GÌ?

Nồng độ phần trăm của dung dịch hay còn gọi là nồng độ phần trăm theo khối lượng là đại lượng được kí hiệu là C% cho chúng ta biết số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch là bao nhiêu.

CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM

Công thức tính nồng độ phần trăm
Công thức tính nồng độ phần trăm

C%= (mct / mdd). 100%

Trong đó:

C%: Nồng độ phần trăm

mct: Khối lượng chất tan

mdd: Khối lượng dung dịch

Mặt khác: mdd = mct + mdm ( mdm  là khối lượng của dung môi)

Từ công thức chuẩn này ta có thể suy ra được các công thức kèm theo như sau:

CÁC QUY TRÌNH ĐỂ TIẾN HÀNH GIẢI BÀI TẬP TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM

các bước tiến hành giải bài toán tính nồng độ phần trăm
các bước tiến hành giải bài toán tính nồng độ phần trăm

Bài tập môn hóa học vô cùng phong phú và đa dạng. Vì vậy đôi khi chúng ta bối rối trước một bài toán hóa là điều dễ hiểu và hôm nay trung Sơn sẽ giúp bạn giải một dạng toán hóa cực kỳ thường gặp bên cạnh các bài toán tính nồng độ mol, khối lượng chất kết tủa, … đó là bài tập tính nồng độ phần trăm của dung dịch.

Chúng ta sẽ tiến hành các bước để có thể tìm ra được đáp án cho bài toán mình đang cần tìm như sau:

Bước 1: Đọc đề và xác định số chất có trong dung dịch (đặc biệt quan tâm đến số dư của các chất tham gia phản ứng)

Bước 2: Tìm khối lượng dung dịch sau khi tham gia phản ứng theo công thức đã cho trước đó là:

mdd = khối lượng các chất tan cho vào dung dịch + khối lượng dung môi – khối lượng chất kết tủa – khối lượng chất khí

Bước 3:Tìm khối lượng chất tan trong dung dịch để có thể tiến hành tìm nồng độ phần trăm.

Bước 4: Tính C% theo công thức tính nồng độ phần trăm

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM
HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM

Bài tập 1: Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch.

Hòa tan hết 20 gam HCl vào trong 40 gam nước. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch này.

Lời giải:

Ta có khối lượng dung dịch là: mdd = mct + mdm =  20 + 40 = 60 gam

 

Vậy nồng độ phần trăm dung dịch là: C%=(20/40) x 100% = 33,3 %.

 

Kết luận: Vậy nồng độ dung dịch của NaCl là 33,3%.

 

Bài tập 2: Biến thể 1 của cách tính nồng độ phần trăm.

Bạn hãy tính khối lượng của KCL có trong 200g dung dịch KCL 15%

Lời giải:

Áp dụng công thức C% = (mct/mdd).100% ta có:

 

C% = (mKCL/200) x 100 = 15 (%)

 

=> mKCL = (15 x 200)/100 = 30 (gam)

 

Kết luận: Vậy trong 200g dung dịch KCL 15% có 30 gam KCL

 

Bài tập 3:  Biến thể 2 của cách tính nồng độ phần trăm.

Đem hoà tan 40 gam muối vào nước được dd có nồng độ 10%. Hãy:

a)Tính khối lượng dd nước muối thu được

b)Tính khối lượng nước cần dựng cho sự pha chế

Lời giải:

a, Áp dụng công thức C% = (mct/mdd).100% ta có:

 

mdd=(mmuối X 100)/ C% = (40 X 100)/10 = 400 gam

 

Kết luận: Vậy khối lượng dung dịch A là 400 gam.

b, Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có mnước= mdd – mmuối = 400 – 40 = 360 gam

 

Kết luận: Vậy để có thể hoàn tan 40 gam muối thì chúng ta phải cần 360 gam nước để tạo ra 400 gam dung dịch.

MỘT SỐ LƯU Ý KHI TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH

Đây là một bài toán hóa khá đơn giản tuy nhiên bạn không nên chủ quan để dẫn đến sai lầm. Bạn phải tỉnh táo để có thể chú ý những điều dưới đây:

Thứ nhất, chúng ta phải đọc thật kĩ đề bài để có thể xác định được những thành phần đã cho, những thành phần cần phải tiến hành tính toán.

Thứ hai, phải nhớ rõ công thức tránh tình trạng nhớ nhầm dẫn đến áp dụng sai.

Thứ ba, Tính toán thật cẩn thận để đưa ra kết quả đúng nhất.

NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM VÀ NỒNG ĐỘ MOL KHÁC NHAU NHƯ THẾ NÀO?

Sự khác nhau giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol
Sự khác nhau giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol

Chúng tôi sẽ đề cập đến khái niệm cũng như công thức tính nồng độ mol để bạn có thể dễ dàng hình dung được sự khác biệt của 2 thuật ngữ này.

Nồng độ Mol là gì?

Công thức tính nồng độ mol rất quan trọng và xuất hiện nhiều trong các bài tập hóa học. Nồng độ mol của dung dịch cho chúng ta biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch là bao nhiêu.

Công thức tính nồng độ mol là gì?

Nồng độ mol có ký hiệu là CM và được tính theo công thức

CM=n/Vdd 

CM: Ký hiệu của nồng độ mol

n: Ký hiệu số mol chất tan

Vdd: Ký hiệu thể tích dung dịch

Như vậy, qua bài viết trên đây của Công Ty Trung Sơn bạn đã biết được các thông tin liên quan đến Nồng độ phần trăm là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm. Vận dụng công thức đó để giải quyết các bài tập và khi tính toán nồng độ phần trăm của các dung dịch ta cần lưu ý những điều gì? Và nồng độ phần trăm khác nhau như thế nào so với nồng độ mol về công thức tính? Hi vọng những kiến thức này sẽ đồng hành và giúp ích cho bạn trong cuộc sống cũng như học tập.

Nếu bạn muốn biết thêm bất kỳ thông tin nào liên quan đến lĩnh vực hóa chất phòng thí nghiệm hoặc thắc mắc về bài viết này thì hãy để lại bình luận ngay bên dưới để chúng tôi có thể liên lạc và hỗ trợ thông tin đến bạn.

 

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *